如圖所示是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X位于周期表前四周期,Y比X多1個電子層,X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料,X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是(  )

A.原子半徑X<Y

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性X>Y

C.X的氫化物具有強(qiáng)還原性

D.Y與碘同周期,Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑,其分子式為C2H4O3,它具有氧化性,漂白作用,下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是(   )                                         

A.氯水(次氯酸)     B.臭氧            C.活性炭              D.過氧化鈉

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A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C最低價(jià)離子分別為A2、C,其離子半徑A2>C。B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是(  )

A.它們的原子序數(shù)A>B>C

B.它們的原子半徑C>B>A

C.離子半徑A2>C>B2

D.原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B

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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(    )

A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)

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X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最處層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)X、Y和Z的元素符號分別為         、            、       

(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有           、       

(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為                           。

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下列說法正確的是(  )

A.P和S屬于第三周期元素,P原子半徑比S小

B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C.短周期元素的離子aA2、bB、cC3dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)。

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下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(  )

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3 kJ·mol-1)

D.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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我國科學(xué)家研制出一中催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:

HCHO+O2  CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                 

B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵     

D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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KClO3分解時(shí)尚有副反應(yīng),導(dǎo)致收集到的氣體有異味.據(jù)推測,副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種.資料表明:O3、Cl2、ClO2的沸點(diǎn)依次為﹣111℃、﹣34℃和11℃,且O3、ClO2也能將KI氧化為I2.為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分,將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2,F(xiàn)中應(yīng)盛放  溶液.

(2)確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是  

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無現(xiàn)象,E中試紙變藍(lán),能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論?

答:   (填“能”或“不能”).理由是  

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