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工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為____________；

（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．

①寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應的離子方程式：____________；

②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）．

③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________；

（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是____________；

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有____________。

練習冊系列答案
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可以把6種無色液體：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是( )

A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液

B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是_____________(填編號)。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式_____________；

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為_____________對，其單質的電子式為_____________；

（4）元素④的氫化物的分子構型為_____________，中心原子的雜化方式為_____________；

（5）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表_____________(填元素符號)；其中電負性最大的是_____________(填圖中的序號)。

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下列敘述中正確的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑A＞B＞C＞D

B. 原子序數D＞C＞B＞A

C. 離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+

D. 單質的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化[2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）]，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響

B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同

C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

D．過量氯氣通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%

D．增大N2濃度可以增大反應速率

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科學家發(fā)現了一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量

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