12．下列離子檢驗正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-

分析 A．不能排出碳酸根離子、硫酸根離子的影響；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；
D．可能含有HCO3-．

解答 解：A．不能排出碳酸根離子、硫酸根離子的影響，應(yīng)加入硝酸酸化，故A錯誤；
B．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，如生成沉淀，可說明含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則說明溶液中一定含有NH4+，故C正確；
D．HCO3-也可與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)加入氯化鋇，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和評價能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及實驗的合理性、可行性的評價，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol•L-1的AgNO3溶液與0.02 mol•L-1的Na2SO4 溶液等體積混合不會生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3
D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有機(jī)實驗操作或敘述正確的是 （　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯則能，因甲苯被氧化為苯甲酸
E．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是（　�。�
A．分子總數(shù)B．總質(zhì)量C．原子總數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為30.4g，其中H2O的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量是（　�。�
A．1.4 gB．2.8 g
C．4.4 gD．在1.4 g和2.8 g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為 0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1＜L2并簡述理由：SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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