已知H2A為二元弱酸，有下列四種溶液：
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L HCl溶液和0.04mol/L NaHA溶液的等體積混合液
④0.02mol/L NaOH溶液與0.02mol/L NaHA溶液的等體積混合液
四種溶液中H+的物質(zhì)的量濃度按由小到大的順序排列正確的是（　�。�
A、①＞③＞②＞④B、③＞①＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、①＞②＞③＞④
分析：③中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，酸的電離程度大于酸式酸根離子，結(jié)合鹽類(lèi)水解分析解答．
解答：解：③中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
①③中H2A的濃度相等，但③中酸式酸根離子抑制H2A電離，所以氫離子濃度①＞③；
②④中陰離子都易水解，但A 2- 的水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA-，所以氫離子濃度②＞④；
③中含有H2A，H2A電離出氫離子程度大于NaHA，所以氫離子濃度③＞②；
通過(guò)以上分析知，氫離子濃度大小順序是①＞③＞②＞④，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類(lèi)的水解、弱電解質(zhì)電離，明確溶液中的成分及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關(guān)系合理的是
①②④
①②④
．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
0.005mol/L
0.005mol/L
（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
③
③
；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③②③①
③②③①
．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=
0.05mol/L
0.05mol/L
，c（HCl）=
0.05mol/L
0.05mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關(guān)系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是______．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_____；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A為二元弱酸，有下列四種溶液：

①0.01 mol·L-1的H2A溶液

②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L-1 HCl溶液和0.04 mol·L-1 NaHA溶液的等體積混合液

④0.02 mol·L-1 NaOH溶液與0.02 mol·L-1 NaHA溶液的等體積混合液

四種溶液中H+的物質(zhì)的量濃度按由大到小的順序排列正確的是

A.①＞③＞②＞④                    B.③＞①＞②＞④

C.④＞②＞③＞①                    D.①＞②＞③＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河北省石家莊市平山縣德才中學(xué)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關(guān)系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是______．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_____；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案