Question

在8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）

 

元素發(fā)生了還原反應(yīng)，

 

是氧化劑．（填元素符號或化學(xué)式）
（3）上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

；若生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：8HNO₃（�。�+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答： 解：（1）Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，HNO₃為氧化劑，故答案為：N；HNO₃；
（3）還原劑為Cu，HNO₃為氧化劑，由反應(yīng)可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：2，生成2molNO時轉(zhuǎn)移2mol×（5-2）=5mol電子，則生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移3mol電子，
故答案為：3：2；3mol．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見考點，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．