8．A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，且A，C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：C＞D＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含共價鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點最高的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質(zhì)

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、C與D處于第三周期，且A，C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則A只能為H元素，C為Na，可推知B為O元素、D為S元素，E為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、C與D處于第三周期，且A，C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，則A只能為H元素，C為Na，可推知B為O元素、D為S元素，E為Cl．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O＞H，故A正確；
B．由B和C元素組成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉既含有離子鍵，又含共價鍵，故B正確；
C．元素B、D、E與A形成的化合物分別為H2O、H2S、HCl，常溫下H2S、HCl為氣體，而H2O分子之間存在氫鍵，為液體，沸點最高，故C正確；
D．元素D與C形成的化合物為Na2S，硫離子易被氧氣氧化而變質(zhì)，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意熟練掌握短周期元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）：

若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多．
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為bc（填代號）
a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示：
寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-，當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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19．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原硅酸是白色膠狀物，失去部分水后變成白色粉末狀硅酸
B．SiO2分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成
C．SiO2溶于水后則慢慢生成硅酸
D．SiO2既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，故它是兩性氧化物

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3．實驗室保存下列試劑，其保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
A．固體NaOH，存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中，防止與空氣接觸被氧化
B．碳酸鈉晶體，存放在干燥密封的廣口瓶中，防止風(fēng)化而碎裂成粉末
C．金屬鈉，存放在有水的廣口瓶中，防止氧化
D．過氧化鈉粉末，存放在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中，防止吸收水分而變質(zhì)

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5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑，實驗室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾氣，防止污染空氣；如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成，
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2SO3固體可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①KIO3、KI、和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出配制時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②準(zhǔn)確稱取一定量的Na2S2O3•5H2O 樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不變”）
（3）本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純，已知Na2S常溫下微溶于酒精．加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．
請補充完整下列提純步驟：
①將已稱好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
②按圖2所示裝配儀器，向冷凝管中通入冷水，b進a出（用字母“a”“b”填空）
③待燒瓶中固體質(zhì)量不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年4月在漳州市發(fā)生了PX爆炸事件，PX的成分“對二甲苯”，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：，下列關(guān)于PX的敘述中，不正確的是（　　）
A．PX是一種有機化合物
B．僅由碳、氫兩種元素組成
C．爆炸燃燒的產(chǎn)物是可能是CO2和H2O
D．該有機化合物分子中存在碳碳單鍵，也存在碳碳雙鍵

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9．氯霉素是一種常見的藥物，實驗發(fā)現(xiàn)由于其分子結(jié)構(gòu)中含有羥基而具有苦味．但如果將其分子中碳鏈末端的羥基中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味便消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是（　　）
A．無味氯霉素的水溶性變差，所以苦味消失
B．無味氯霉素失去了藥性，所以苦味消失
C．無味氯霉素是棕櫚酸的鹽類
D．無味氯霉素在人體內(nèi)不會發(fā)生水解

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10．
（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見如圖乙：
①根據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學(xué)按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H+向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代數(shù)式表示）．

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