（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是     mL．
（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積      （填代號）．（　�。�
分析：（1）用量筒讀數(shù)時，注意它的刻度值從下到上逐漸增大，根據(jù)圖Ⅰ根據(jù)刻度A為4，則B刻度為3，再根據(jù)每個小刻度為0.2mL計算出量筒中的液體；
（2）根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度．
解答：解：（1）由圖知量筒A與B之間有五個小格，所以一個小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml，如果刻度A為4，則刻度B為3，凹液面最低處與3mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為3.2mL，
（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）ml，
故選：D．
點評：本題考查了計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意量筒刻度值從下到上逐漸增大，而滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，且最大刻度下方無刻度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省泰州中學高二上學期期中考試化學（選修）試卷 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：

     元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
/
最低價態(tài)
/
/
－2
/
－4
－3
－1
/
－3
－1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是         （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）                     。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于                     ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式                。
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為                。

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：

根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三元月第一次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是      ；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為      ；

（3）As原子序數(shù)為      ，其核外M層和N層電子的排布式為      ；

（4）NH3的沸點比PH3      (填“高”或“低”)，原因是      ．PO43－離子的立體構(gòu)型為      ；

（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋：

①H3PO4的K1遠大于K2的原因      ；

②硝酸比亞硝酸酸性強的原因      ；

（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為      cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為      g (氧離子的半徑為1.40×10－10m)

 

 

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（解析版） 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。

（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10—10m）

1.5

2.2

0.7

1.4

0.7

1.1

0.9

1.8

0.7

0.7

最高價態(tài)

+1

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

—

最低價態(tài)

—

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-1

   （1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是     （填寫元素符號）。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是         、          （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1．02×10—10m，該元素在周期表中的位置是            ；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式          。

   （3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質(zhì)部分原子分布示意圖，請根據(jù)圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質(zhì)的化學式           。

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