Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A、一定條件下，1.5 mol H₂和0.5 mol N₂充分反應(yīng)后，可得到NH₃的分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，18 g H₂O中含有的電子總數(shù)為8N_A
• C、足量的Cu與Cl₂反應(yīng)生成0.2 mol產(chǎn)物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.4N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子；
C．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成0.2mol氯化銅消耗0.2mol銅，銅失去0.4mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯的狀態(tài)不是氣體．

解答： 解：A．一定條件下，1.5 mol H₂和0.5 mol N₂充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，可得到NH₃的分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子總數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．足量的Cu與Cl₂反應(yīng)生成氯化銅，當(dāng)生成0.2 mol氯化銅時(shí)，消耗0.2mol銅，銅失去0.4mol電子，失去的電子數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下己烯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及可逆反應(yīng)特點(diǎn)，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵．