Question

根據(jù)有關(guān)信息：2SO₂（g）+O₂（g）   2SO₃（g）+196.7KJ；某種硝酸鈣晶體可表示為Ca（NO₃）₂·8H₂O；25℃時NaHCO₃的溶解度為9.6g/100g水；空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，判斷下列有關(guān)數(shù)據(jù)正確的是

1. A.
   室溫下，配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液
2. B.
   爆炸最強烈的坑道氣中甲烷的體積分數(shù)為10.5%
3. C.
   用1molSO₂氣體與足量氧氣反應(yīng)放出的熱量為98.35KJ
4. D.
   與CaO作用直接制Ca（NO₃）₂·8H₂O所用硝酸的質(zhì)量分數(shù)為50%

Answer 1

D
本題綜合考查常規(guī)計算。25℃時NaHCO₃的溶解度為9.6g/100g水，所以飽和NaHCO₃溶液的物質(zhì)的量濃度約為1mol/L，所以無法配制2.5mol/L的NaHCO₃溶液，A選項錯誤；爆炸最強烈的情況是甲烷與氧氣完全反應(yīng)，設(shè)甲烷體積x，則參加反應(yīng)氧氣的體積為2x，則甲烷的體積分數(shù)為：x/(+x)×100%=9.5%，B選項錯誤；SO₂與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molSO₂氣體不可能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量小于98.35KJ，C選項錯誤。