玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,通常用于攪拌、引流等.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( 。
A、用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pHB、從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KClC、用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2D、用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
分析:A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH,可用玻璃棒蘸取溶液;
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl,用到過濾和蒸發(fā)操作;
C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀,只需將吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下,無(wú)須使用玻璃棒;
D.進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌.
解答:解:A.用pH試紙溶液的pH,用玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH試紙上,故A錯(cuò)誤;
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl,需要進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作,分別用玻璃棒進(jìn)行引流和攪拌,故B錯(cuò)誤;
C.用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2無(wú)需使用玻璃棒,只需將吸有NaOH溶液的滴管插入新制的FeSO4溶液的液面以下,不能用玻璃棒攪拌,防止氫氧化亞鐵被氧化,故C正確;
D.進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn),應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,題目難度不大,注意玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的不同作用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志.我國(guó)主要以黃鐵礦(FeS2)為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸.其主要涉及到的反應(yīng)有(沒有配平)A.FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B. SO2(g)+O2 (g)→SO3(g)  C.SO3+H2O→H2SO4
回答下列問題:
(1)已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時(shí)放出426.5kJ的熱量.則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4FeS2(s)+11O2(g)
 高溫 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol
4FeS2(s)+11O2(g)
 高溫 
.
 
2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412kJ/mol

(2)已知某溫度時(shí)反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800.在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3,反應(yīng)開始將向
(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行.在該容器中,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、E
A、E
(填字母序號(hào))
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變    B.混合氣體的密度不變  C.v(SO2)=2v(O2
D.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2    E.混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
(3)反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分.N2H4(肼)能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層,可以減緩鍋爐銹蝕.若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú),每生?mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
,需要消耗肼的質(zhì)量為
8
8
g.
(4)鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管,原理是Fe3++Ag(s)?Fe2++Ag+.甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2(SO43溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象是
銀粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,溶液出現(xiàn)白色沉淀
銀粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,溶液出現(xiàn)白色沉淀
.丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀,你認(rèn)為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池,銀為負(fù)極,石墨為正極,加快了反應(yīng)速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池,銀為負(fù)極,石墨為正極,加快了反應(yīng)速率

(5)用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸,所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外,還有
A、B、D
A、B、D

A.容量瓶          B.燒杯            C.燒瓶           D.膠頭滴管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè).乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):CH3COOH+C2H5OH 
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯,其中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度

(2)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會(huì)造成
產(chǎn)生大量的酸性廢液
產(chǎn)生大量的酸性廢液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等問題.
(3)在圖所示的裝置中進(jìn)行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱.回答下列問題:
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒

②在題述反應(yīng)條件下,測(cè)得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃,反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73℃.已知反應(yīng)前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm-3,反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g?℃).試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ?mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑.
步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1 H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液.
步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
(填儀器編號(hào))
①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙 ③錐形瓶、軓V口瓶、菅畜w、薏AО簟、呔凭珶
(2)在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學(xué)原理是
碳酸鈉水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油
碳酸鈉水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油
;
(3)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
;
(4)在步驟3中,“一系列操作”依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
  和過濾;
(5)本實(shí)驗(yàn)制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+.檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以觀察到得現(xiàn)象是
溶液出現(xiàn)血紅色
溶液出現(xiàn)血紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)稱取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O.
(2)配制該溶液所用的儀器有
托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

(3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時(shí),仰視刻度線
(二)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷.

已知:
①反應(yīng)原理:NaBr+H2SO4(較濃)
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
C2H5Br+H2O
②反應(yīng)物用量:NaBr(S)25g,無(wú)水乙醇15mL,濃H2SO430mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表
密度/g?mL-1 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 難溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列問題:
(4)連接上述儀器的順序是:1接
6
6
5
5
接( 4 )接( 3 )接
2
2
(填數(shù)字).你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在
燒杯
燒杯
(填“燒瓶”或“燒杯”)中
(5)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物,使粗制溴乙烷常呈黃色,該副產(chǎn)物是
Br2
Br2
(寫化學(xué)式),除去該雜質(zhì)的試劑和方法是
NaOH溶液,分液取下層
NaOH溶液,分液取下層
,為了減少該副產(chǎn)物的生成,本實(shí)驗(yàn)采取了
反應(yīng)物中加入水,稀釋濃硫酸,降低其氧化性,減少副產(chǎn)品溴的生成
反應(yīng)物中加入水,稀釋濃硫酸,降低其氧化性,減少副產(chǎn)品溴的生成
的措施.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物,該物質(zhì)可溶于水,食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中,振蕩;
②取少許反應(yīng)后的溶液,滴加硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6.
(1)上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是
 

(2)你認(rèn)為甲的判斷是否正確?答:
 
(“正確”或“不正確”).作出這種判斷的依據(jù)是
 

(3)乙對(duì)Y中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想:
①硫的價(jià)態(tài)是+6;
②硫的價(jià)態(tài)是+4;
③硫的價(jià)態(tài)是+4和+6價(jià).
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確,并按要求填寫下表.
限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架;1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水.
實(shí)  驗(yàn)  操  作 預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 

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