Question

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．

（1）W位于元素周期表中第周期第族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： ．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式

Answer 1

【答案】
（1）三；ⅤA；
（2）HCl；HF
（3）Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢
（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
【解析】解：X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，則X為O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1時，Y可能為F或Na，由于原子半徑X＜Y，則Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，則W為Si元素；Z是同周期中非金屬性最強的元素，且原子半徑小于Si、大于O，則Z為Cl元素，根據(jù)分析可知：X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素、W為Si元素，（1）W為Si元素，Si的原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；
X為氧元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是：三；ⅣA； ；（2）Z為Cl元素，由于非金屬性Cl＞Br，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的是HCl；由于HF中存在氫鍵，則HF的熔沸點大于HCl，所以答案是：HCl； HF；（3）Y為鈉元素，Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，所以金屬鈉的活潑性大于Mg，所以答案是：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢（其他合理答案也可）；（4）Y為Na、Z為Cl，Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4 ， 氫氧化鈉與高氯酸反應的化學反應方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，所以答案是：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．