5．下列反應不屬于氮的固定反應是（　�。�
A．N2+3Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．2NO+O2═2NO2D．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO

分析 氮的固定是將游離態(tài)的氮即單質氮轉化為化合態(tài)的氮，據(jù)此分析．

解答 解：A、此反應將氮單質轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A正確；
B、此反應將氮單質轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B正確；
C、此反應將化合態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；
D、此反應將氮單質轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氮的固定，難度不大，根據(jù)氮的固定的定義來分析即可，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質應是（　�。�
A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．據(jù)粗略統(tǒng)計，我國沒有處理排放的焦爐煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費，也對環(huán)境造成極大污染．為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚，其中甲醇產量在2012年末已達到500～600萬噸．請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列為常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1348414436326.81032464
則該反應的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．已知利用焦爐氣合成二甲醚的三步反應如下：
�。�2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能說明上述總反應已達平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均為0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成n mol CO的同時生成n mol H2
③一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ace．
a．增大壓強   b．加入催化劑  c．減少CO2的濃度  d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）①甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），則正極的電極反應式為4H++4e-+O2=2H2O．

②用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
③當有8g甲醇完全反應，在C2上可收集到標準狀況下氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用Pt做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則不合適的組合是（　�。�
陽極陰極溶液甲物質乙
APtPtCuCl2CuCl2固體
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaCl鹽酸
DPtPtCuSO4CuO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩種無色透明溶液，不能通過相互滴加鑒別的是（　　）
A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組用下圖實驗裝置進行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時，Cr2+極易被氧化成 Cr3+．（備注：Cr2+在溶液中為藍色）．
實驗步驟 
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實驗所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 鋅絲（過量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內的導管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時間N2．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內滴加鹽酸，控制滴加速度使反應平穩(wěn)進行．
⑤待反應結束后，將A中的液體轉移到錐形瓶中，可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出．
⑥過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為三頸燒瓶．
（2）對比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點①平衡氣壓或平衡壓強；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實驗步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
反應完成的標志是溶液變?yōu)樗{色．
（4）實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌．洗滌產品時，最好選用以下試劑中的b．
（填字母序號）
a．水      b．無水乙醇      c．稀鹽酸       d．氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無水醋酸亞鉻產品質量為 1.38g，則產品的產率為81.18%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過量的FeCl3溶液，寫出發(fā)生第二步反應的化學方程式為
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
②用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品w g，經(jīng)上述各步反應后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（錫的相對原子質量用M表示）．求樣品中錫的質量分數(shù)為$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定雜質不參加反應）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時，應選擇題中圖③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向三份均為100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c（CO32-）的變化依次為（　�。�
A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如下圖所示．

（1）ABC這三種物質都含有的官能團結構簡式是-COOH；上述ABCD四種物質中都還有哪些官能團，名稱分別是羥基、醛基、碳碳雙鍵、酯基
（2）A→B、A→C的反應類型分別是氧化反應、消去反應，A、B、C、D中互為同分異構體的是C和D．
（3）由A生成B的化學方程式是
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4物質的量為2mol．
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標況下56.00mL的氣體（假設氣體全部逸出）．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42-的個數(shù)比為1：2．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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