A~G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，E為紅棕色氣體。

 

（1）G的化學(xué)式是 。

（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）檢驗(yàn)C可選用的試劑是 （填字母）。

a．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 b．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 c．濃鹽酸

（4）將盛滿(mǎn)氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。

（5）汽車(chē)尾氣中含有CO和物質(zhì)D，一種治理方法是在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO和D反應(yīng)，生成另外兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（1）NH4NO3 （2）N2 + 3H2 2NH3 （3）bc（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO 試管內(nèi)液面上升至距試管底約三分之一處，氣體由紅棕色變成無(wú)色（5）2NO+2CO N2+2CO2

【解析】

試題分析：A為密度最小的氣體單質(zhì)，A為H2，E為紅棕色氣體，E為NO2，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，得出D為NO，F(xiàn)為HNO3，A＋B→C反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)，再根據(jù)前面的推斷得出B：N2，C：NH3，G：NH4NO3，(1)G：NH4NO3；(2)N2 + 3H2 2NH3 ；(3)NH3是中學(xué)學(xué)過(guò)的唯一顯堿性的氣體，檢驗(yàn)NH3的存在可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色酚酞試紙(藍(lán)→紅)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(紅→藍(lán))、濃鹽酸(白色煙)，因此bc正確；(4)NO2能與水反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升至距試管底約三分之一處，氣體由紅棕色變成無(wú)色；(5)CO和NO生成無(wú)毒的氣體，CO變成CO2，NO變成N2，2NO+2CO N2+2CO2

考點(diǎn)：考查氮及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)＝10－12mol·L－1，則該溶液的溶質(zhì)不可能是

A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4

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研究指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C ＝ 砒霜(As2O3)”,這說(shuō)明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

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25 ℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

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在空氣中，如圖所示的四種情況里，可以加快鐵的腐蝕的是

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在反應(yīng)3 S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

A．2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:2

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下列敘述，正確的是

A．電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離

B．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因

C．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

D．硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以硫酸氫鈉屬于酸

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電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：

(2)I中加入過(guò)量Fe粉 ，然后過(guò)濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，試劑A應(yīng)是HCl。.在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；

II.向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 。

（2）試劑A是 。

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是 。

a.檢驗(yàn)Cl2的存在 b檢驗(yàn)Fe3+的存在 c.檢驗(yàn)Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是 （填字母）。

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已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。（橫坐標(biāo)表示X,Z,W對(duì)應(yīng)的A,C,D的原子序數(shù)）

下列說(shuō)法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性

C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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