【題目】儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．下列說法錯誤的是（　　）

已知：電流效率（η＝×100%）

A.電源B為正極

B.導線中電子移動方向為A→D

C.電極D反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D.該儲氫裝置的電流效率η＝24.3%

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)分析苯在左側(cè)變?yōu)榄h(huán)己烷，化合價減低，發(fā)生還原反應，即為陰極，因此電源A為負極，電源B為正極，故A正確；

B. 根據(jù)A選項分析得到電源A為負極，導線中電子移動方向從負極即A極→陰極即D極，故B正確；

C. 電極D是苯變?yōu)榄h(huán)己烷，其電極反應式為C6H6 + 6H+ + 6e－ = C6H12，故D正確；

D. 陽極得到2.8mol氧氣，則電子轉(zhuǎn)移為2.8mol×4 = 11.2mol，陰極10mol混合氣體中苯物質(zhì)的量分數(shù)由24%變?yōu)?/span>10%，則反應了10×(24% 10%) = 1.4mol，則得到電子物質(zhì)的量為1.4mol×6 = 8.4mol，因此該儲氫裝置的電流效率，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】25 ℃時，用濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（　�。�

A.HA為弱酸，BOH為強堿

B.a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c（BOH）<c（B＋）

C.b點時V＝20

D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）

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【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

①0.1molL﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL 0.02 molL﹣1 HCl溶液與10mL 0.02 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1 molL﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1 molL﹣1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

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【題目】鉬（Mo）的主要用途是制造特種鋼，用CO還原MoO3（白色粉末，加熱時變黃）制備單質(zhì)Mo的裝置如圖。下列說法正確的是

A.裝置②中盛有飽和Na2CO3溶液，裝置③中盛有濃硫酸，作用是凈化CO2

B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸鈉粉末代替

C.裝置④的作用是制備CO，裝置⑤的作用是CO還原MoO3

D.裝置⑥能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示，下列說法正確的是

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是(　 　)

A.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑

B.漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)

C.通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中

D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。


回答下列有關問題：

（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。

（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是____。

（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。

（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：

a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：___。

Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

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【題目】石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是

A. 在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高

B. 分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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