Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（4）寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。（任寫一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂       b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學(xué)式是               。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O(1分)
（2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃(1分)
（3）或 (2分)
（4）N₂ 、CO（或N₂O、CO₂）(2分)
（5）ab(2分，漏選得1分，錯選，多選均不得分)
（6）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O + H⁺ (2分)   CH₃COONH₄(2分)

解析試題分析：依據(jù)元素①～⑧在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O。
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是氫氧化鈉或次氯酸鈉等，其電子式為或。
（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則由C、N、O中的元素形成的等電子體分子是N₂ 、CO（或N₂O、CO₂）。
（5）兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，則該化合物是雙氧水。其中可以起到催化劑作用的是MnO₂、FeCl₃，答案選ab。
（6）H、N、O三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，則該化合物是硝酸銨。硝酸銨溶于水電離出的NH₄^＋水解溶液顯酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O + H⁺。H、C、N、O四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學(xué)式是醋酸銨。由于NH₄^＋與CH₃COO^－的水解程度相同，因此溶液顯中性。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式、等電子體、鹽類水解等