Question

20．將6gCH₃COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K_a=1.99×10^-5，溫度升高，電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，K_a將變大．

Answer 1

分析 n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)K_a=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$計(jì)算其大小并判斷升溫電離平衡常數(shù)的變化，結(jié)合外界條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響判斷．

解答 解：n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，K_a=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.99×10^-5；
醋酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大；
故答案為：0.1mol/L；1.99×10^-5；正向；變大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響電離平衡的因素，根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算．