精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列水解離子方程式表達正確的是（　�。�
分析：A．水解為可逆反應；
B．水解為可逆反應，且水解程度小，不生成沉淀；
C．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子．
解答：解：A．NaAc的溶液中水解離子反應為Ac-+H2O?HAc+OH-，故A錯誤；
B．AlCl3的溶液中水解離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．Na2CO3的溶液的水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．NH4Cl的溶液中的水解離子反應為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，明確水解為可逆反應及弱酸根離子水解特點即可解答，側重水解離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為
4.4～7.5
4.4～7.5
．
③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為
69
69
g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內該反應的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關反應的說法正確的是
AD
AD
（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

（1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
A、D、E
A、D、E
（填寫選項字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
調節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
調節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
溫度（°C） 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據簡要說明操作步驟
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，
過濾（或過濾洗滌）
過濾（或過濾洗滌）
，便得到了MgSO4?7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
．
（3）反應I中CO（NH2）2與H2O反應生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為378K～398K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響．請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
實驗
編號		 T/K 反應
時間/h		 反應物的物質的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實驗目的
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實驗①和③探究
反應物的物質的量配比對產率的影響
反應物的物質的量配比對產率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實驗②和④探究
溫度對產率的影響
溫度對產率的影響
；
（Ⅲ）實驗②和
③
③
探究反應時間對產率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應I的溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產率隨溫度的升高而增大
產率隨溫度的升高而增大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
精英家教網
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的
 
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是
 
．
（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作
 
．若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為
 
．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）
 
2+
4
聚合離子．該水解反應的離子方程式為
 
．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO
 
-
3
．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為
 
（填字母）．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案