Question

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）

• A． 元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)
• B． 由于鍵能H-R＞H-T，故元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
• C． R與Q的電子數(shù)相差16
• D． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q

Answer 1

分析 R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．HF分子之間存在氫鍵，存在（HF）_n締合分子；
B．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，與鍵能無關(guān)；
C．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．HF分子之間存在氫鍵，存在（HF）_n締合分子，相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多，故A正確；
B．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；
C．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35-9=26，故C錯誤；
D．非金屬性T（Cl）＞Q（Br）＞X（S），元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜Q＜T，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意F元素沒有最高價含氧酸．