航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應(yīng)方程式表示為2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B．從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

C．反應(yīng)的焓變小于零

D．在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式


答案　D

解析　該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨?fù)值小于零。書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及ΔH的正負(fù)、數(shù)值、單位等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國(guó)青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過(guò)3個(gè)電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。則：

(1)四種元素分別為：A__________；B__________；C__________；D__________。

(2)寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表所示：

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

碳

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物聚乙炔

寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：___________________________、____________________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，寫出其所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________ _______________________________________。

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象：______________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水

A．①②③       B．②③          C．③④         D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要90 mL濃度為1 mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約10 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置____________；

B．用約20 mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里；

C．將稀釋后稀硫酸小心倒入____________mL容量瓶里；

D．檢查所選容量瓶是否會(huì)發(fā)生漏液；

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線________________處；

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至_____________。

(1)填寫上述各步的空白處。

(2)正確的操作順序是D  A  C  _____________ F (填寫字母)。

(3)進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是(　　)

①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動(dòng)；④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③  B．②④

C．④⑤⑥  D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是(　　)

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

mol－2·L－2

9.1×10－6

mol－2·L－2

6.8×10－6

mol－2·L－2

1.8×10－12

mol－3·L－3

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是

________________________________________________________________________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)

A．鹽酸的濃度                          B．鋁條的表面積

C．反應(yīng)的溫度                          D．加少量Na2SO4固體

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