下列各組微粒中,互為同位素的是
A．金剛石和石墨B．X和X
C．D2O和H2OD．Y和Y
D
同位素是指，質子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；
A錯，金剛石和石墨是由C元素組成的不同單質，屬于同素異形體：
B錯，X和X的質子數(shù)不同；
C錯，.D2O和H2O都為水，是水分子；
D正確，Y和Y互為同位素，它們的質子數(shù)，中子數(shù)不同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

aXn－和bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是
A．原子序數(shù)：X>YB．a －n ＝b＋m
C．離子半徑：Xn－> Ym＋D．原子半徑：X>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是     
A．在周期表中位置相同，都在第4縱行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a     b       c
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是
A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7
B．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少
C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關的
D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
Q
只有一種能級，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W
W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
  （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結構里，配位數(shù)是         ；
（4）Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結構為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
（5）寫出與YO2互為等電子體的一種單質的分子式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是   →      →    →D→   (均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步驟中液面應調節(jié)到________________________________________________________________________，尖嘴部分應_____________________________________________________________。
(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水。回答下列問題：
⑴寫出元素符號A     ，  C         。
⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為：                           。
⑶用電子式表示F的形成過程                                                 。
 在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             ，其中的化學鍵的類型為                      。
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式              。
（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結構為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物化學式為____
(2)下列有關物質的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI

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