【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O,他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___ (填寫裝置的序號)。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。

(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________,裝置E的作用是_______。

(4)請幫助他們設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):______。

(5)制取Cl2的方法有多種,請?jiān)賹懗鲆环N制備方法,____________(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】 b 溶液變藍(lán)色 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 吸收多余的Cl2,防止污染空氣 取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O

【解析】1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置;(2)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán);(3)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵;(4)根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉,硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇;(5)明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法;

1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置,故答案為:b;(2)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán),所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色;(3)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+裝置E中裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;(4)取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化;(5)制取Cl2的方法有多種,其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:

已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.1鎂在元素周期表中的位置為___________

2鎂的碳化物常見的有MgC2Mg2C3兩種,可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,寫出MgC2水解反應(yīng)的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.

3Mg可制成鎂一次氯酸鹽燃料電池,其裝置示意圖如下圖所示,該電池反應(yīng)的離子方程式為____________.

Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3FeCO3、Al(OH)3SiO2]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。

4酸浸時,FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.適當(dāng)延長浸取時間

5氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2MnO2_____________、___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(  )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) △H=_______。

(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______

a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d.CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測定,H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。

③其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。

(3) 依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-______極移向______ 極(填“正”或“負(fù)”);電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。

(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知34Se、35Br位于同一周期,根據(jù)元素在周期表中的位置,下列說法正確的是

A. 還原性:ClBr B. 酸性:H2SeO4HBrO4HClO4

C. 原子半徑:ClBrSe D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2SH2Se

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么,牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素

A. 種類差異很大,含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同,含量差異很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中具有重要的作用。下列說法正確的是(

①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

②現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料

③單質(zhì)硅可以用來制造太陽能電池

④水晶項(xiàng)鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料

A.①②B.②③C.②④D.①③

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