【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

25,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量,則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18(l)+22.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJ/mol,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】防止煤礦瓦斯爆炸采取的措施:①礦井內(nèi)嚴(yán)禁煙火、②礦井內(nèi)注意通風(fēng)、③隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù),其中正確的是(  )

A. ①和②B. 只有①C. ②和③D. ①②③

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【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后,有色布條褪色。則X中所加物質(zhì)可能是

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B. 濃硫酸

C. NaOH溶液

D. FeCl2 溶液

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【題目】閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )

A.互為同位素

B.的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

C.相同狀況下,等體積含有相同質(zhì)子數(shù)

D.氧化性更強(qiáng)

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【題目】回答下列問題:

(1)有一種溶液除H、OH外,還有Na、SO和Cl,測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一原理______________________

(3)液氨的電離類似于水,試寫出液氨的電離方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向________移動(dòng)。

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B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

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【題目】某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時(shí),下列措施可以采用的是

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.再加入n molCOn molH2O D.再加入2n molCO22n molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一種無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:

⑴從上述流程可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。

⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng),會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。

⑶為測(cè)定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)],現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品,將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)______________

已知:2IClO2H+I2ClH2O,I22S2O32-2IS4O62-

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【題目】-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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