13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個任何氣體分子所占體積都約是22.4L
B．NA個H3O+含有電子數(shù)目為11NA
C．0.5mol/L  NaOH溶液中含有0.5NA個Na+
D．NA個CO2和NO2的混合氣體中氧原子數(shù)目為2NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、H3O+中含10個電子；
C、溶液體積不明確；
D、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值未知，故1mol氣體的體積無法計算，故A錯誤；
B、H3O+中含10個電子，故1molH3O+中含10mol電子即10NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子，故NA個混合氣體中含2NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
粒子代碼XZW
原子核數(shù)目單核同種元素構成的兩核同種元素構成的兩核
粒子的電性電中性兩個單位負電荷電中性
（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是共價鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺物的電子式為Ca2+[C??C]2-．
（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構成一種燃料電池，產(chǎn)物為無毒物質，電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極
反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀
況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCI溶液的pH=13（假設電解過程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個電子．可逆反應2MO2（氣）+O2（氣）?-2MO3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應．則：達平衡所需時間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無法確定”，下同）．平衡時MO!的轉化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有c、d（填序號）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列10種物質：①H2O；②空氣；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO4•5H2O）；⑦氫氧化鐵；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵  請將物質的序號填在所屬類別的橫線上：屬于電解質的是①④⑥⑦⑧⑨；從電離的角度分類，屬于鹽的是⑥⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　�。�
A．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去如表物質中的雜質（括號內為雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
 選項被提純的物質選用試劑   操作方法
  ACaO（CaCO3）   水溶解、過濾、結晶
  BCuSO4（H2SO4）NaOH溶液     過濾
  CCO2（CO）   氧氣     點燃
DCu（CuO）  稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在恒溫條件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（　�。�
A．減小C 或D 的濃度B．增大壓強
C．減小B 的濃度D．增大 A 或B的濃度

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