2．2016年1月4日襄陽市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，當(dāng)天PM2.5指數(shù)出現(xiàn)爆表，教育主管部門緊急通知各中小學(xué)學(xué)校減少中小學(xué)生戶外活動(dòng)．其中的霧霾屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

分析 霧屬于膠體分散系．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個(gè)長(zhǎng)度的單位，1 nm=10-9 m，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．

解答 解：霧霾，霧和霾的統(tǒng)稱，霾的意思是灰霾（煙霞） 空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等造成視覺程障礙的叫霾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鶕?jù)霧霾中分散質(zhì)的微粒的直徑小于等于2.5微米的污染物，可知：霧霾可能為膠體．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系的組成及分類，題目難度不大，注意明確分散系的概念及分類方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題：

（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)比為1：5
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：2
D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始直至60s和80s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率是相等的
B．80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺
C．n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
D．升高溫度，既能加快反應(yīng)速率，也能提高N2O4的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（　�。�
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
D．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　�。�
①飽和的Na2CO3溶液　�、陲柡偷腘aHCO3溶液　　③濃硫酸　�、茏茻岬你~網(wǎng)　�、輭A石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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14．已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號(hào)）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023 NA個(gè)
B．16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個(gè)
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個(gè)氯原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號(hào)表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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