1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是
[     ]
A．NaCl(s)==Na+(g)+Cl－(g)  △H1          
B．Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s)  △H2
C．Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s)  △H3          
D．NaCl(g)==Na+(g)+Cl－(g)  △H4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na-（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H  
B．Na-（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
C．Na（s）=Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-=Na-（g）；△H3 
E.
1
2
Cl2（g）=Cl（g）；△H4  
F．Cl（g）+e-=Cl（g）；△H5
②寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 
 
（2）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol?L-1，這時(shí)C的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成Imol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是____。
A.Na+(g)+Cl-(g)==NaCl(s) △H
B.Na(s)+1/2Cl2 (g)==NaCl(s) △H1
C.Na(s)==Na(g) △H2
D.Na(g)-e-=Na+(g) △H3
E.1/2Cl2 (g)==Cl(g) △H4
F.Cl(g)+e-==Cl-(g) △H5
(2)寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式___。
(3)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，它屬于___（從“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、 “置換反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”中選擇），有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強(qiáng)，你認(rèn)為對(duì)嗎？理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列變化過程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是                   。

A．Na+（g）+Cl－（g） →NaCl（s）；△Q    

B．Na（s）+Cl2（g） →NaCl（s）；△Q1

C．Na（s） →Na（g）；△Q2             D．Na（g）－e－→Na+（g）；△Q3

E．Cl2（g） → Cl（g）；△Q4           F．Cl（g）+e－→ Cl－（g）；△Q5

（2）寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式                    。

（3）若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則氧化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子個(gè)數(shù)是                  。

（4）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將______               （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是      。

A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）    ΔH

B．Na（s）＋1/2Cl2（g）＝NaCl（s）    ΔH1

C．Na（s）＝Na（g）                  ΔH2

D．Na（g）－e－＝Na＋（g）            ΔH3

E．1/2Cl2（g）＝Cl（g）              ΔH4

F．Cl（g）＋e－ ＝Cl－（g）           ΔH5

（2）寫出ΔH1與ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是_________
A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H
B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1
C. Na(s)=Na(g) △H2
D. Na(g)- e-=Na+(g) △H
(2)1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)�？茖W(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________。

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