下列排列順序完全正確的有     
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI；
②固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3；
③氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+；
④微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1―＞Na+；
⑤給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
A．4項(xiàng)B．3項(xiàng)C．2項(xiàng)D．1項(xiàng)
B 

④中正確的順序應(yīng)為Fe(OH)3膠粒＞C1―＞K+＞Na+。⑤中正確的順序應(yīng)為
CH3COOH＞H2O＞C2H5OH。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）已知某元素的最高價(jià)氧化物可制做光導(dǎo)纖維，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
               ，所在元素周期表中的位置是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：
（1）C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                 ；
（2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在    種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為       ；
（3）等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；
（4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是            , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。請(qǐng)回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置                ，C單質(zhì)的電子式是____________。
（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    。
（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時(shí)，兩溶液中由水電離出的c(OH－)，乙：丙＝          。
（5）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_____________。
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍____________。
(3)C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：__________________。
(4)D元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.75 mol RO32-共有30 mol電子，則R在周期表中的位置是
A．第二周期B．第四周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的

領(lǐng)域之一。其中右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一
氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
B．該物質(zhì)與化合物s2N2互為同素異形體
C．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有極性鍵
D．該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵S—N鍵能小于N2中NN鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得
B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（   ）
A．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子
B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子
C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子
D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

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