Question

銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）上述反應中氧化劑是

HNO₃

，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例

3

4

．
（3）取1.92gCu與一定量濃HNO₃恰好完全反應，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應的硝酸為多少mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式以及物質的可溶性書寫離子方程式；
（2）反應中硝酸為氧化劑，且起到酸的作用，根據(jù)方程式判斷；
（3）根據(jù)N原子守恒計算．

解答：解：（1）由方程式可知反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反應中N元素化合價降低，Cu元素化合價升高，硝酸為氧化劑，有方程式可知，當有8molHNO₃參加反應，生成2molNO，則被還原的HNO₃物質的量為2mol，為被還原的為6mol，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例為

6

8

=

3

4

，
故答案為：HNO₃；

3

4

；
（3）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（NO、NO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
反應生成Cu（NO₃）₂和NO、NO₂，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO、NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
答：參加反應的硝酸為0.11mol．

點評：本題考查硝酸的性質，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度中等，注意結合反應的化學方程式從質量守恒的角度解答該題．