下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D、氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
考點:離子方程式的書寫
專題:
分析:A.碳酸氫鈉溶液過量,離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫,反應(yīng)后有剩余的碳酸根離子;
B.次氯酸具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣;
C.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
D.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸為弱酸,需要保留分子式.
解答: 解:A.Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合,離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O,故A錯誤;
B.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體,反應(yīng)生成硫酸鈣和氯離子,正確的離子方程式為:Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+,故B錯誤;
C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C正確;
D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的次氯酸需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故D錯誤;
故選C.
點評:本題綜合考查了離子方程式書寫判斷,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度中等,注意熟練掌握離子方程式的書寫方法,明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C、反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D、合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H<0在高溫、高壓和催化劑條件下進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯誤的是( 。
A、煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B、鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C、TNT爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能
D、電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4
B、鐵片插入稀硫酸溶中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C、稀鹽酸滴在大理石上:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵片插入硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、銅與稀硝酸的反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C、鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、鈉和水反應(yīng):2Na+H2O=2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中不正確的有( 。
A、標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
B、乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C、22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

非金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質(zhì)的是( 。
A、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
B、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
D、SiO2+CaO=CaSiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì),組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期.在一定條件下,X與Y化合生成M;X與Z化合生成N;M能與N化合生成A.實驗室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略).

(1)X氣體為
 
,制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號)
 

(2)A中含有的化學(xué)鍵類型有
 

(3)已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y,同時有白煙產(chǎn)生.反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

用圖2所示裝置進行Z與M在常溫下反應(yīng)的實驗,并收集Y.
(4)若從A中逸出的氣體含有Z,則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足
n(Z)
n(M)
 

(5)若從A中逸出的氣體無論含有Z或M,經(jīng)洗氣瓶B后,均能被吸收,則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素的焰色反應(yīng)呈黃色.C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍;B元素形成的單質(zhì)是生活中常見的金屬.根據(jù)上述條件完成下列問題:
(1)元素C在元素周期表中的位置為
 
,D元素最高價氧化物的化學(xué)式為
 

(2)A形成的單質(zhì)與D形成的單質(zhì)在一定條件下可以得到化合物M,用電子式表示M的形成過程為
 

(3)B形成的單質(zhì)可溶于A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,則其離子反應(yīng)方程式為
 

(4)A形成的單質(zhì)與C形成的單質(zhì)在一定條件下可以形成化合物A2C2,則該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)

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