在鋅與鹽酸的反應中，HCl（　　）
A、發(fā)生氧化反應B、是還原劑
C、是氧化劑D、表現(xiàn)還原性
考點：重要的氧化劑
專題：
分析：在鋅與鹽酸的反應中，HCl中H元素化合價由+1價變?yōu)?，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在鋅與鹽酸的反應中，HCl中H元素化合價由+1價變?yōu)?，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以HCl是氧化劑，在反應中被還原，表現(xiàn)氧化性，故C正確．
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量
b．縮小容器的體積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走
d．其他條件不變，升高溫度
②又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），右側(cè)電極上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
 
到
 
（填“左”或“右”）．
③該電池負極反應式為
 
．
④若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陽極反應式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．
（3）在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是
 
（用含字母a、W的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分別加入少量下列固體（忽略溶液體積變化），可使c（C1O-）增大的是（　�。�
A、NaOH
B、NH4NO3
C、Na2SO3
D、FeC12

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是（　　）
A、加熱，觀察是否有氣體放出
B、溶于水后加BaC12，看有無沉淀
C、溶于水后加石灰水，看有無沉淀
D、取固體變色試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
（1）化學能與光能
下列關(guān)于化學能與光能的說法不正確的是
 
（填編號）．
A．化石能源是遠古太陽能轉(zhuǎn)化為化學能而儲存下來的
B．光能轉(zhuǎn)化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學能轉(zhuǎn)化為光能的過程
（2）化學能與熱能
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體．發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼和NO2反應的熱化學方程式為
 
．
（3）化學能與電能
①高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通充電電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．則放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是
 
，放電時
 
極附近溶液的堿性增強．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．
由以上信息可知：高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀
 
（填“大”或“小”），每生成1mol Na2FeO4濕法和干法制備反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
 
，K2FeO4可以和水反應生成氫氧化鐵和氧氣，則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料
①玻璃是一種傳統(tǒng)的無機非金屬材料，寫出制玻璃的兩個方程式
 
、
 
；
②高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：

寫出步驟①的化學方程式
 
．
步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點：33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點：57.6℃）和HCl（沸點：-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是
 
；
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式
 
．
（3）高分子材料
①高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為
 
．用離子方程式表示鋁離子能凈水的原因
 
．
②一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱電解質(zhì)的稀溶液，溫度一定時，加水稀釋至原來濃度的1/n時，其電離度將增大到原溶液電離度的
n
倍，現(xiàn)有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀釋至1L后，溶液的pH（　�。�
A、等于4B、在3～4之間
C、等于3D、在2～3之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣．由于反應速率太快，不易操作．為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、NaOH溶液
C、（NH4）2SO4粉末
D、K2SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓
強/kPa		5.78.312.017.124.0
平衡氣體
總濃度/
mol?L-1		2.4×
10-3		3.4×
10-3		4.8×
10-3		6.8×
10-3		9.4×
10-3
（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是
 

A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）該分解反應的平衡常數(shù)表達式為
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
 
．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”“減少”或“不變”）；
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”），熵變△S
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反應在該溫度下能自發(fā)進行原因是
 
 效應大于
 
效應．

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