13．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：是否只含一種原子
B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
C．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
D．強(qiáng)電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離

分析 A、單質(zhì)是指含有一種元素的純凈物；
B、氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價(jià)的升降；
C、含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物；
D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．

解答 解：A、單質(zhì)是指含有一種元素的純凈物，含有一種原子的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價(jià)的升降，可以根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如銨鹽是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)在水溶液中能完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合較為綜合，涉及共價(jià)鍵、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)物質(zhì)的分類等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和物質(zhì)的性質(zhì)的綜合考查，為高考常見題型，注意把握題給信息結(jié)合元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）寫出編號(hào)①②③④的儀器名稱：①試管②酒精燈③長(zhǎng)頸漏斗④集氣瓶

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A、C．（填字母）
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、D．（填字母）
（4）檢驗(yàn)CO2是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從周期表中每一周期最后一種元素的原子序數(shù)（2、10、18、36、54、…..），推測(cè)第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點(diǎn)高低H2O＞H2S．（用化學(xué)式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
①合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同
②火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也屬于還原法
③金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
④工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的
⑤越活潑的金屬越難冶煉．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在反應(yīng)3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為2：1B．質(zhì)量比為2：1
C．質(zhì)量比為 1：2D．物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8
B．將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色
C．白磷易溶于水，不能保存在水中
D．高性能通信材料光 導(dǎo)纖維的主要原料是單品硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）鹽酸浸取水鈷礦時(shí)為提高浸出率可采取的有效措施有研磨、攪拌、升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、增加浸出時(shí)間（答一條即可），寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．其使用的最佳pH范圍是B．

A．1.0～2.0        B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．鹽酸和NaOH溶液

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