13．在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持體積不變充入He氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)
B．保持壓強(qiáng)不變充入He氣，因?yàn)轶w系壓強(qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)
C．其它條件不變，向體系中加入A，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大
D．其它條件不變，改變體積使壓強(qiáng)改變，逆方向的速率改變的程度大于正方向

分析 A．體積不變時(shí)充入He氦氣，各組分的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；
B．保持壓強(qiáng)不變充入He氣，則容器的容積增大，各組分的濃度發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)；
C．A為固體，向體系中加入A，平衡不移動(dòng)；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)后

解答 解：A．保持體積不變充入He氣，體系壓強(qiáng)增大，但各組分的濃度不變，反應(yīng)速率和濃度不會(huì)不會(huì)，則平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．保持壓強(qiáng)不變充入He氣，容器的容積增大，各組分的濃度減小，平衡向著逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．A的狀態(tài)為固體，向體系中加入A，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．其它條件不變，改變體積使壓強(qiáng)改變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則逆方向的速率改變的程度大于正方向，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，A、B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)、容器容積不變時(shí)充入稀有氣體，對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生的影響不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A實(shí)驗(yàn)室常用Al2（SO4）3溶液與氨水溶液制備Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于堿
BNaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性
CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗(yàn)
D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體明礬可作自來(lái)水消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色變化最不明顯的是（　　）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		出現(xiàn)藍(lán)色
的時(shí)間/s
①55V10
②554025
③5V23525
則V1=40mL，V2=10mL．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度．
實(shí)驗(yàn)步驟：
i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
iii．向乙中滴加試劑X．
①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整．
2I-+2Fe3+?1I2+2Fe2+
②步驟iii中，試劑X是KSCN溶液．
③步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，iii中可觀察到溶液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2　
②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水　
③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅　
④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時(shí)，c（HI）=6mol•L-1，c（H2）=1mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．36B．49C．48D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組用濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
裝置如圖：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的操用是關(guān)閉分液漏斗活塞、微熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱并冷卻至室溫，導(dǎo)管內(nèi)形成一小段水柱，則證明裝置氣密性
良好．
（3）為收集到干燥、純凈的氯氣，在通入集氣瓶B之前還應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）請(qǐng)將圖B中的集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管補(bǔ)畫(huà)完整．
（5）燒杯C用于吸收余氯，最好選下列試劑的A（填序號(hào)）：
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水
（6）若把濃鹽酸緩慢滴在KMnO4固體上，不加熱就可以產(chǎn)生氯氣（太快易發(fā)生爆炸）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶），試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5mol．L-1BaCl2．產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
（3）也有同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)試管中殘留固體證明分解產(chǎn)物．方案如下：
取適量殘留固體于試管中，加入足量稀硫酸，將所得溶液分為兩份．向第一份溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，證明分解產(chǎn)物中有氧化鐵；向第二份溶液滴加酸性高錳鉀溶液，若褪色證明分解產(chǎn)物中有氧化亞鐵．
①寫(xiě)出第一份溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
②有同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀溶液褪色不能說(shuō)明分解產(chǎn)物有氧化亞鐵，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳B．銀C．燒堿溶液D．NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案