【題目】下列說法不正確的是

A.銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子

C.光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2

D.光照氯水有氣泡，逸出該氣體是Cl2

【答案】D

【解析】

A.在酸性條件下，硝酸鹽具有氧化性，能氧化單質(zhì)銅，選項A正確；

B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以46gNO2即1molNO2共含有3mol原子，選項B是正確的；

C. 光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2，選項C正確；

D.光照時次氯酸分解生成的是氧氣，選項D不正確，因此正確的答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.Mg原子的結構示意圖：
B.OCl2分子的電子式：
C.HF分子的電子式：
D.Na2S形成的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋

B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2

C.硝酸與鐵反應可產(chǎn)生H2

D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應。

(1) 某實驗探究小組探究Mg與NO2反應的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設:

I.假設為: 固體產(chǎn)物為MgO；II.假設為:________；III.假設為: ________。

(2) 該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用

①實驗裝置連接的順序為____________(填字母序號)；

②裝置B中盛裝的試劑可以是_______ (填字母)

a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.五氧化二磷

③確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_____________________。

(3)設計實驗證明: 產(chǎn)物中存在Mg3N2: ____________________。

(4)己知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 27gAl與NaOH完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數(shù)量為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

D. 0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次,從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= ______ ， H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式_______________ 。

（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉化效率高、無污染等優(yōu)點,其結構示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A. 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動

C. 轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g D. 消耗1molB2H6時負極參與反應的n(OH-)為12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。

（1）①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________，加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間，主要目的是____________________。

（2）用化學平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________

（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________。

（4）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結果記錄如下：

由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

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