8．下列變化過程和對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能B．太陽(yáng)能熱水器：太陽(yáng)能→電能
C．石灰石高溫分解：熱能→化學(xué)能D．鉛蓄電池：化學(xué)能→電能

分析 A．光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能；
C．石灰石高溫分解是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A．植物光合作用是光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，故A正確；
B．太陽(yáng)能熱水器是光能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；
C．石灰石高溫分解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；
D．鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量轉(zhuǎn)化的形式，注意從能量的存在形式考慮，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最簡(jiǎn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1辛烯和3甲1丁烯B．苯和乙炔
C．正丁烷和2甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等．但碳原子數(shù)依次減少一個(gè)．已知：
①2.6g液態(tài)A在3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中．經(jīng)點(diǎn)燃后兩者均恰好完全反應(yīng)得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水．
②A不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D．
③B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E．
完成下列問題：
（1）A是一個(gè)1984年推放進(jìn)市場(chǎng)的塑晶材料，白天光照后能吸收太陽(yáng)能，夜間能釋放出來，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）B分子內(nèi)脫去一個(gè)水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）A與C可形成縮聚物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B′與B互為同分異構(gòu)體，且是同類物質(zhì)，寫出滿足條件的所有B′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子．這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素．前者的一種核素為${\;}_{115}^{288}$X．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X元素的核外電子數(shù)為288
B．核素${\;}_{115}^{288}$X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173
C．113號(hào)元素屬于非金屬元素
D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是（　　）
①S、SO2�、贏lCl3、Al（OH）3　③H2S、S  ④Fe、FeCl2．
A．①②③B．②③C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}Br$
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上煅燒黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅并得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未標(biāo)出）：

已知4CuFeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4Cu+2Fe2O3+8SO2
（1）溶液B是H2SO4；X是Fe．
（2）某同學(xué)取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含F(xiàn)e3+，其原因是氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，（用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說明）：再向該溶液中滴入H2O2溶液，溶液變紅色．則滴入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在溶液D與NaNO2的反應(yīng)中，常采用同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑，如參加反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為2mol．
（4）該法得到的金屬銅中常含有金、銀、鐵、鎳等金屬雜質(zhì)，常用電解精煉的方法得到純銅，請(qǐng)?jiān)谟疫吙騼?nèi)畫出其原理裝置示意圖．

（5）[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，它溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+ 離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K時(shí)．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后．改變其中一個(gè)條件X．Y隨X的變化符合圖中曲線的是ab（填字號(hào)）：
a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示氨氣的物質(zhì)的量
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)．Y表示混合氣體的密度
d．當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時(shí)．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說法正確的是ab（填序號(hào)）：
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上提煉TiO2的工藝流程如圖所示：
（1）寫出硫酸溶解鈦鐵精礦（FeTiO3）生成TiO2+的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（2）副產(chǎn)物A的主要成分為FeSO4•7H2O．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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