【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

A．未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，銨根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即1mol）氮氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=3.75mol，個數(shù)為3.75NA，B選項錯誤；

C．過量的鐵在1mol Cl2中然燒，Cl2被還原為Cl-，共轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，C選項正確；

D．由2H和18O所組成的水化學(xué)式為2H218O，一個2H218O含有1×2+10=12個中子，11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的中子數(shù)為6NA，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。請回答下列問題：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應(yīng)開始到平衡前，CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時，反應(yīng)經(jīng)過l0min達到平衡，CO轉(zhuǎn)化率為0.5，則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。

①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若達到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（ ）

A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯（）完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同

D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1°C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題:

時間/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____

（2）30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.

（3）T2°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)

（4）T1°C時反應(yīng)③達到平衡的標(biāo)志為______________。

A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強恒定

C．CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正

（5）上述反應(yīng)③達到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

（裝置分析）

(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)裝置②中的試劑是___________(填序號)。裝置③中的試劑是___________.

a．飽和溶液 b．飽和溶液 c．濃

（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是__________；__________。

(4)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

（實驗反思）

(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是_______。

(6)需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)不可能是（ ）

A.NaOH 固體B.濃硫酸C.晶體D.CaO固體

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