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1．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應，A（g）+3B（g）?2C（g）若維持溫度和壓強不變，達到平衡時，容器的體積為V L．其中C氣體的體積占20%，下列推斷正確的是（　�。�
①原混合氣體的體積為1.1V L             ②原混合氣體的體積為1.2V L
③反應達平衡時氣體B消耗掉0.1V L       ④反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L．
A．②③B．②④C．①③D．①④

分析 平衡時生成C的體積為0.2VL，根據方程式計算消耗A、B的體積、氣體體積減少量，原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積．

解答 解：達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占20%，平衡時生成C的體積為0.2VL，則：
A（g）+3 B（g）?2 C（g） 體積減小△V
1      3         2          2
0.1VL 0.3VL      0.2VL     0.2VL
則原混合氣體總體積=VL+0.2VL=1.2V L
反應達平衡時氣體A消耗掉0.1V L，氣體B消耗掉0.3V L，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意利用差量法進行解答，側重考查學生分析和解決問題的能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2則下列說法正確的是（　　）
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
B．每生成1molSO2轉移6mol電子
C．SO2既是氧化產物又是還原產物，FeS只是還原產物
D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
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D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．運用化學反應原理研究部分單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當溫度由T1變化到T2時，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數式表示），（NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol/L）
（3）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4mo
lO2和4mol SO3，則反應開始時正反應速率＜逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是bc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3（g）
b．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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16．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應速率是0.05mol/（L•min），A的轉化率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室用純溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純．正確的操作順序是（　�。�
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10%NaOH溶液洗．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．足量的鹽酸與下列物質反應，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質是（　�。�
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10．下列粒子中，不會破壞水的電離平衡的是（　�。�
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11．將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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