【題目】常溫下，下列溶液均為，有關敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl

【答案】A

【解析】

A．碳酸氫鈉溶液顯堿性，是HCO3-的水解大于HCO3-電離緣故，則溶液中，故A正確；

B．碳酸鈉溶液中CO32-的水解程度比碳酸氫鈉溶液中HCO3-的水解程度大，則Na2CO3的堿性強，即碳酸鈉溶液pH大，故B錯誤；

C．碳酸鈉溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，物料守恒式為c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(H CO3-)+2c(H2CO3)，將物料守恒式c(Na+)代入電荷守恒式得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)＝c(OH-)，故C錯誤；

D．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)除NaCl，還可能含有少量H2CO3與NaHCO3，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器b中的試劑可能為__________________。

(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，上述現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應的化學方程式_____________________________________。

(3)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。

(4)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_______________________。

(5)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（ ）

A.KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、___、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應制備 SO2的化學方程式是___；

（3）品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是___；

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述實驗中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___

（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告。___

限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟①

取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加

有 生成，證明待測液中SO42-

步驟②

取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。

下層液體呈 ，證明待測液中含Br-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2＋3H22NH3，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是( )

A.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1

C.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

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