Question

（12分）25⁰C時，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                            （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)         0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的計算結果(填具體數(shù)字)：

c (HA)+c (A^-)=                    mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號）

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）A^－+H₂O  HA+ OH^－  （3分）

（2 ） >   (２分)

（3） 0.05   (２分) 

（4） pH>7   (２分)

（5） A>B>D>C  （3分）

【解析】