【題目】下列說法正確的是()
A. 、 是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒,中子數(shù)也相等
B. 原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50
C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素
D. 當氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應
【答案】B
【解析】
中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134;的質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是222-86;同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,37Cl是離子;氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗,核變屬于物理變?/span>。
中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134,中子數(shù)不同,故A錯誤;原子的質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是222-86=136,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50,故B正確;同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,37Cl是離子,故C錯誤;氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗,核變屬于物理變?/span>,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應X(g)+3Y(g)=2Z(g),在某段時間內(nèi)X的化學反應速率為lmol/(L·min),則此段時間內(nèi)Z的反應速率為
A. 0.5mol/(L·min) B. 2mol/(L·min)
C. 1mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
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【題目】實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀,其裝置如圖所示。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。
(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。
(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。
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【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2 , 下列試劑的使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液 ④灼熱的銅網(wǎng) ⑤堿石灰
A.①③④
B.③④⑤
C.②④③
D.②③④
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【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等,該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),部分工藝流程如下:
已知:pH=3.2時,可使Fe3+沉淀完全;
請回答下列問題:
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理:______________________________。
(2)酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_______________________________。
(3)該廠結(jié)合本廠實際,化合物X最好選用_________
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.BaCO3
(4)濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境,原因是_______________________。
(5)①反應I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4~5,目的是________________________________。
②驗證該步驟中沉淀已完全的實驗操作是_____________________________________。
(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度:準確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為_____________。(提示:M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol,M(BaSO4)= 233 g/mol)
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【題目】下圖轉(zhuǎn)化關系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì),其中p、q為酸,n為單質(zhì),下列敘述不正確的是( )
A. n在標況下的密度約為3.17 g·L-1
B. 反應③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等
C. p氧化性強于q
D. 四步反應均為氧化還原反應
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【題目】將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液,氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
(1)在電解過程中,Cl2在與電源_______(填“正”或“負”)極相連的電極上生成;
(2)精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑順序合理的是_____________;
a.先加NaOH,再加Na2CO3,再加BaCl2
b.先加NaOH,后加Ba(OH)2,再加Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(3)脫鹽工序中利用NaOH(溶解度隨溫度變化較大)和NaCl(溶解度隨溫度變化較。┰谌芙舛壬系牟町,通過______________________________________,然后趁熱過濾分離NaCl晶體,并得到50%的NaOH溶液(填寫設計方案,無需計算具體數(shù)據(jù));
(4)寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________;
如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水,一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體(已換算成標況),此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(不考慮生成氣體的溶解與反應,以及溶液體積的變化);
(5)分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:
①若物質(zhì)X是SO2,那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________(填“氧化性”或“還原性”);
②若物質(zhì)X是Na2CO3,則需要把氯氣換成硫酸,此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr,配平該反應_____________。若有48 g溴完全反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________ mol;
③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的(填序號)_____________;
a.氧化性b.還原性c.揮發(fā)性d.腐蝕性
④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。
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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L,測溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強 |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應2NO2N2O4向右移動 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液,振蕩 | 白色沉淀轉(zhuǎn)化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )
A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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