Question

完成下列問題：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ熱量，該反應熱化學方程式為：

 

．
（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：

 

，由此看來金剛石的穩(wěn)定性

 

（填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
H₂ O （l）=H₂O （g）△H=44kJ/mol
1molN₂H₄（g）與 NO₂（g）完全反應生成N₂和H₂ O （l）時放出熱量為

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：

分析：（1）標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，物質(zhì)能量越高越活潑；
（3）利用蓋斯定律來計算化學反應的焓變即可．

解答： 解：（1）1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
（2）①C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根據(jù)熱化學方程式可知金剛石能量高于石墨，石墨更穩(wěn)定；
故答案為：C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，小于；
（3）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1；
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1．
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以是反應②×2-①-③×4得到，
所以該反應的焓變=（-534kJ?mol^-1）×2-67.7kJ?mol^-1-（+44kJ?mol^-1）×4=-1311.7kJ/mol，所以1molN₂H₄（g）與 NO₂（g）完全反應生成N₂和H₂ O （l）時放出熱量為

1311.7kJ

2

=655.85kJ
故答案為：655.85kJ；

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的分析計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．