1．下列對“可能”說法不正確的是（　　）
A．原子晶體中可能存在非極性共價鍵
B．金屬晶體可能比分子晶體熔點低
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵可能會發(fā)生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

分析 A．原子晶體中的相鄰原子間可能為極性鍵，也可能為非極性鍵；
B．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體高；
C．干冰升華時破壞分子間作用力；
D．完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物．

解答 解：A．原子晶體中的相鄰原子間可能為極性鍵，如SiO2，也可能為非極性鍵，如單質(zhì)Si，故A正確；
B．金屬晶體可能比分子晶體熔點低，如汞，故B正確；
C．干冰升華時破壞分子間作用力，而分子內(nèi)共價鍵不變，故C錯誤；
D．完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D正確；
故選：C．

點評 本題主要考查不同晶體中的化學(xué)鍵及性質(zhì)，注意非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物，并學(xué)會利用實例來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鈾主要有兩種同位素，關(guān)于${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為92B．中子數(shù)為235C．核外電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，過濾后母液的pH=2.0，
c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bcywki0u^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？保溫、隔熱，減少熱量損失
（2）實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）AD．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強酸強堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．丙烯酸結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．它可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它與醋酸屬于同系物D．它可與金屬鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為__．
（4）實驗室取1.96g G完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）A與E反應(yīng)后產(chǎn)物K常作為香料或溶劑，請寫出K的所有同類別的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某實驗需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是（　�。�
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑（防）止Fe2+水解．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．612C和613CB．O2和O3C．H2O和H2O2D．CO和CO2

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