Question

（2012?揭陽(yáng)一模）右圖是一電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe²⁺-2e^-?2Fe³⁺

C．鹽橋中K⁺移向FeCl₃溶液

D．當(dāng)有6.02×10²³電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28g

Answer 1

分析：A、裝置是原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨做正極，溶液中鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電池反應(yīng)是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，依據(jù)原電池原理分析判斷選項(xiàng)；
B、電池中的負(fù)極電極反應(yīng)是鐵失電子生成亞鐵離子；
C、依據(jù)原電池反應(yīng)原理中的離子反應(yīng)和電解質(zhì)溶液的電荷守恒分析，盛氯化鐵溶液的燒杯中鐵離子得到電子生成亞鐵離子，鉀離子移向正極；
D、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析．

解答：解：A、裝置是原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨做正極，溶液中鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電池中的負(fù)極電極反應(yīng)是鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中的陽(yáng)離子移向正極，鹽橋中K⁺移向FeCl₃溶液，故C正確；
D、負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，當(dāng)有6.02×10²³電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即電子物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e電極減少0.5mol，質(zhì)量為28g，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，注意鹽橋的作用分析，題目較簡(jiǎn)單．