Question

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B₂和0.2mol H₂恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氫化物．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)．
（1）寫出下列代號(hào)對應(yīng)的元素符號(hào)：D

Mg

．
（2）寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式

0=C=O

，所含化學(xué)鍵的類型

B

．（填字母代號(hào)：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：

、

．
（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則

M(D)

M(D)+16

=60%，M（D）=24，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則D為Mg元素；
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，應(yīng)位于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B₂和0.2mol H₂恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氫化物，則生成物為H₂B，說明B的陰離子有2個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為O元素；
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)，則C為Na元素，
結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則

M(D)

M(D)+16

=60%，M（D）=24，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則D為Mg元素；
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，應(yīng)位于同一周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B₂和0.2mol H₂恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氫化物，則生成物為H₂B，說明B的陰離子有2個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為O元素；
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)，則C為Na元素，
（1）由以上分析可知D為Mg，故答案為：Mg；
（2）AB₂為CO₂，為直線型分子，結(jié)構(gòu)式為0=C=O，所含化學(xué)鍵的類型為極性鍵，故答案為：0=C=O；B；
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，分別為Na₂O和Na₂O₂，電子式分別為、，
故答案為：；；
（4）為Na₂O₂和CO₂的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合運(yùn)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意仔細(xì)審題．