Question

（16分）（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是 。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察.

F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

（2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處。

	試劑	離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer 1

（1）A、B、D、E；

（2）①CO2；CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；

②NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

③Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

④飽和NaHCO3，HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）A、配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線，導致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，A錯誤；B、氯水中HClO具有強氧化性，不能利用試紙測定pH，應選pH計，B錯誤；C、由于稀釋過程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，C正確；D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解變質，稱量氫氧化鈉時應該放在小燒杯中快速稱量，D錯誤；E、做鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，E錯誤；F、氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應隔絕空氣制取， F正確；答案為：A、B、D、E；（2）①向Na2CO3中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，離子方程式：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；②Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，而Fe2O3不反應，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③氯氣能將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，實質是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應。

考點：考查化學實驗方案的設計、物質的分離提純。