【題目】下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（ ）
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
D.活性炭

【答案】B
【解析】解：A．Cl2溶于水，與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，可使品紅褪色，故A錯誤； B．HCl不具有漂白性，不可使品紅褪色，故B正確；
C．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故C錯誤；
D．活性炭具有吸附性，能使品紅溶液褪色，故D錯誤；
故選：B；
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質(zhì)的相關(guān)知識點，需要掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是______，原子數(shù)之比是______，質(zhì)量之比是______，密度之比是______

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是_________；含有原子數(shù)最多的是_________；標準狀況下體積最大的是____________。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。

①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運動狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計算結(jié)果精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，有關(guān)說法正確的是

化合物

溶度積（25℃）

化合物

溶度積（25℃）

FeCO3

3.2×10－11

Fe(OH)3

4.0×10－38

Fe(OH)2

8.0×10－11

FeS

6.3×10－18

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3

D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：

（1）濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應(yīng)時，能放出多少千焦的熱量_____？

（2）濃度為5%的H2SO4溶液980g，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量______ ？

（3）用濃度為0.2mol·L－1的HNO3 100mL，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能放出多少熱量_____ ？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的某試劑充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶解，再加入適量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除上硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題:

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____為宜。

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室常用的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________________________，選用的氣體發(fā)生裝置是_________（填裝置序號）。反應(yīng)結(jié)束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器名稱是__________、__________

（2）實驗室可用碳酸鈣固體與鹽酸在常溫下混合制取二氧化碳，選用的氣體發(fā)生裝置是________（填裝置序號）。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：____________________________________

（3））下圖中的C、D、E三種裝置，均可用下圖的F裝置代替。若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從F裝置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的_______口通入。

（4）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.硫元素的不同單質(zhì)S2與S8互為同素異形體B.35Cl2和37Cl2互為同位素

C.(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互為同分異構(gòu)體D.甲苯和間二甲苯互為同系物

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