將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A、2gB、4g
C、7.8gD、10g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：極端假設(shè)法
分析：本題給出無法求出每一種金屬的質(zhì)量，只能確定取值范圍，Mg，Zn，Al中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅，質(zhì)量最小的為鋁；故假設(shè)金屬全部為鋅可求的金屬質(zhì)量為8.125g，假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為2.25g，金屬實(shí)際質(zhì)量應(yīng)在2.25g～8.125g之間，以此解答該題．
解答： 解：標(biāo)況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
Mg，Zn，Al三種金屬中，產(chǎn)生等量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最大的為Zn，質(zhì)量最小的為Al，
則假設(shè)金屬全部為Zn時(shí)可求的金屬質(zhì)量為：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為：0.125mol×
2
3
×27g/mol=2.25g，
則金屬實(shí)際質(zhì)量應(yīng)介于2.25g～8.125g之間，所以BC正確，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，可用極端假設(shè)法解答，極端假設(shè)法”是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計(jì)算時(shí)采用，可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計(jì)算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2 mol/L的稀H2SO4．已有儀器：①玻璃棒 ②量筒 ③燒杯 ④膠頭滴管，請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）
 
、
 
．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、0.8mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為
 

（2）pH變化：B
 
，C
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是
 
（填序號(hào)）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填字母序號(hào)）．

②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某同學(xué)制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁．該同學(xué)制備膠體失敗的原因是
 
，你認(rèn)為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．   
裝置D的作用是
 
，裝置E中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C、除去CO2氣體中混有的CO氣體：混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)
D、除去KI溶液中的碘單質(zhì)：加入乙醇萃取后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為
 
．
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，常用的試劑
 
（填化學(xué)式）．
（3）不溶物A是
 
（填化學(xué)式），寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方式
 
．
（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的（　�。贉囟龋虎跐舛�；③容量；④壓強(qiáng)；⑤刻度線．
A、①③⑤B、③⑤
C、①②④D、②④

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