Question

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為

第3周期第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

34

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為

H₂SeO₄

，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是

b

（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol^-1　　　b．+29.7kJ?mol^-1
c．-20.6kJ?mol^-1      d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：

Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，若Y為2個(gè)電子層，則Y為碳元素；X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，則Z為氮元素，W為氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為鋁元素；
（1）根據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析位置，利用電子層數(shù)及同周期半徑的比較規(guī)律來(lái)分析；
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子為氨氣和肼，利用最外層電子數(shù)來(lái)分析；
（3）根據(jù)Se與O同族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層來(lái)推斷Se的原子序數(shù)，由最高價(jià)為+6價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)放出的熱量與非金屬單質(zhì)的活潑性有關(guān)；
（4）鋁作陽(yáng)極，則鋁失去電子，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q，則R為氫氧化鋁，然后書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．

解答：解：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，若Y為2個(gè)電子層，則Y為碳元素；X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，則Z為氮元素，W為氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為鋁元素；
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則鋁在元素周期表中第3周期第ⅢA族，五種元素只有鋁有三個(gè)電子層，半徑最大，氫有1個(gè)電子層，半徑最小，C、N、O都位于第二周期，原子序數(shù)越大半徑越小，則半徑大小為Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：第3周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子為氨氣和肼，N原子最外層5個(gè)電子，則氨氣的電子式為，肼的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（3）Se與O同族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為8+8+18=34，其最高價(jià)為+6價(jià)，與H₂SO₄相似，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄，該族2～5周期元素單質(zhì)的活潑性氧氣＞硫＞硒＞碲，單質(zhì)越活潑生成1mol氫化物放出的熱量越大，則表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的b，故答案為：34；H₂SeO₄；b；
（4）鋁作陽(yáng)極，則鋁失去電子，難溶物R，R受熱分解生成化合物Q，則R為氫氧化鋁，在陽(yáng)極NaHCO₃溶液參與反應(yīng)，則電極反應(yīng)為Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al-3e^-+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及基本概念和基本理論來(lái)解答，注重了對(duì)高考熱點(diǎn)的考查，并學(xué)會(huì)利用類(lèi)推的方法來(lái)解題．