水的電離平衡曲線如右圖所示：

(1)

若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從________變到________，造成水的離子積變化的原因是________．

(2)

已知25℃時，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為________．

(3)

25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________．

(4)

100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是________．

答案：3．1：9;
解析：

(1)

10－14,10－12,溫度升高，水的電離程度增大,則溶液中的H+和OH－濃度增大，從而導致KW增大

(2)

c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

(4)

pH酸＋pH堿＝13


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是   （   ）

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是   （   ）

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三上學期第三次考試化學試卷 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體。

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

后，溶液顯酸性

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期中試卷化學試卷（理） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是   （   ）

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

 

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