（8分）（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過(guò)一會(huì)兒氣體的顏色由     色變?yōu)?u>      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O2，又出現(xiàn)       色。
(2).配平下列反應(yīng)方程式：
   KMnO4+    HCl→   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
   Cr2O72-+   I-+   H+→     Cr3++   I2+   H2O

解析試題分析：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，3體積二氧化氮?dú)怏w生成1體積一氧化氮?dú)怏w，所以水上升到量筒的2/3處，再向量筒中通往氧氣，2NO+O2=2NO2，氣體又變?yōu)榧t棕色。
（2）Mn化合價(jià)降低5，Cl化合價(jià)升高2，所以高錳酸鉀前配2，氯氣前配5，氯化錳前配2，氯化鉀前配2，水前配8由氯守恒鹽酸前配16。
Cr化合價(jià)降低6，I化合價(jià)升高2，所以前配1，I2前配3，I-前配6，Cr3+前配2，由電荷守恒，H+前配14，水前配7。
考點(diǎn)：氮的氧化物性質(zhì)   化學(xué)方程式的配平
點(diǎn)評(píng)：配平離子方程式時(shí)要學(xué)會(huì)運(yùn)用電荷守恒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
0.008mol
0.008mol
，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為
0.012mol
0.012mol
．

（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)膱D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
A
A
裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
．
（3）氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中
有
有
（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是
測(cè)量氣體的體積
測(cè)量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
23.0%
23.0%
．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號(hào)）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為
 
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
 
 
第二步
 

 		 若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+；
若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。

（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法??????????????????????????????????????? 。

（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為________________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為____________（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、???????????? 。

（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是???????????????? 。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

第一步

取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。

 

 

第二步

 

 

若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+；

若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含Fe2+。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年貴州省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）(1)（6分） 測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序          量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋          D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑

②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH    

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別  

D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

④ Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3

⑤配平下列方程式：

 

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