【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
【答案】B
【解析】A. ①中加入鹽酸立即有CO2產(chǎn)生,說明溶質(zhì)只有一種,即NaHCO3,故通入的CO2最多,是過量的,發(fā)生反應(yīng):NaOH+CO2= NaHCO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、③中OA=AB,說明溶質(zhì)只有Na2CO3,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O,選項(xiàng)B正確;C、②中OA<AB,說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì),③中OA=AB,說明溶質(zhì)只有Na2CO3,④中OA>AB,說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、若④中OA>2AB,結(jié)合③中反應(yīng)情況,則有c(NaHCO3)>c(Na2CO3),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是 ( )
A. NH4++H2ONH4OH+H+ B. HCO3+H2OH2CO3+OH
C. S2+2H2OH2S+2OH D. HCO3+H2OH3O++CO32
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【題目】同溫同壓下,熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是
A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+)= mol/L
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng),電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開.在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺.
已知:3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O
回答下列問題:
(1)左側(cè)為電源極.(填“正”或“負(fù)”)
(2)請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因? .
(3)寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式: .
(4)電解反應(yīng)結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液中還I﹣ . (填“有”或“沒有”)
(5)寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式: .
(6)如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng) . (填“變”或“不變”)
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【題目】關(guān)于各實(shí)驗(yàn)操作,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 蒸餾前應(yīng)往蒸餾燒瓶中加入少量沸石
B. 取用金屬鈉時(shí),多余的鈉應(yīng)放回煤油中
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用
D. 可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl固體
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【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多,常用的一種合成路線如下:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對(duì)分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強(qiáng)烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),B裝置中支管的作用是___________;濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請(qǐng)寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)對(duì)于操作1,下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
C.進(jìn)行分液時(shí),可提早關(guān)閉旋塞,以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進(jìn)行操作1
(4)進(jìn)行操作3時(shí),并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因 __________。
(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若A為單質(zhì),且C為一元強(qiáng)酸。
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。
②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。
③X可能為________(填字母代號(hào))。
a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。
①A的電子式為__________。
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng),還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體,且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后向反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
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