【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________。

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。

(3)“灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為__________________

(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。

(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2CuS+3O2 2CuO+2SO2 S2O52-+2H===2SO2↑+H2O CuSO4·5H2O 2∶1

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣,該反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑;正確答案:2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O

(2)流程確定反應(yīng)物為NaCl、NH3CO2、產(chǎn)物為NH4Cl和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: NaClNH3CO2H2O===NaHCO3NH4Cl;正確答案NaClNH3CO2H2O===NaHCO3NH4Cl。

3)硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CuS+3O2 2CuO+2SO2 ;正確答案:2CuS+3O2 2CuO+2SO2 。

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,硫元素價(jià)態(tài)不變,為非氧化還原反應(yīng)其離子方程式為S2O52-+2H===2SO2↑+H2O;正確答案:S2O52-+2H===2SO2↑+H2O。

5)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,因此結(jié)晶后得到的X是硫酸銅晶體。副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4·5H2O;正確答案CuSO4·5H2O。

6)從生產(chǎn)過(guò)程可以看出是硫酸銅晶體,從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用,反應(yīng)中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉,這兩種物質(zhì)反應(yīng)必須生成亞硫酸氫鈉;反應(yīng)中反應(yīng)應(yīng)是二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3, NaHSO3再生成Na2S2O5,反應(yīng)方程式為NaCO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,因此氣體與固體的物質(zhì)的量之比為:2:1;正確答案:2:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列酸性H2CO3HClOHCO3,下列有關(guān)敘述中正確的是

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為:2ClO+CO2+H2O2HC1O+CO32

KIKBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3液,有淡黃色沉淀生成

FeI2液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用,其離子方程式為:ClO+Cl+2H+Cl2+H2O

A②④ B①③ C②③ D①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(
A. +HNO3 +H2O
B.CH2═CH2+H2O CH3CH2OH
C.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
D.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的化學(xué)式為
(2)G的電子式為
(3)寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫(xiě)出過(guò)量的F參加反應(yīng)時(shí)②的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖,其主要原因解釋正確的是( 。
A.分子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單
B.在糖類(lèi)物質(zhì)中含碳原子最少
C.不能水解生成更簡(jiǎn)單的糖
D.分子中含有一個(gè)醛基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油通過(guò)裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平.下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.

據(jù)此回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出乙烯的一種用途 , 指出乙烯→B的反應(yīng)類(lèi)型(選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng))
(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)寫(xiě)出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)寫(xiě)出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol COb mol O2,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(  )

A. a:b B. a:2b

C. a:(a2b) D. a:2(ab)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是
(3)CuSO4溶液的作用是
(4)裝置D中的現(xiàn)象是:
(5)工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式:
; ; ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今年620,2016年全球最受關(guān)注的十大化學(xué)成果發(fā)布,其中有兩項(xiàng)與空氣中的二氧化碳處理利用技術(shù)有關(guān)。其一為美國(guó)伊利諾斯大學(xué)芝加哥分校和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家聯(lián)合設(shè)計(jì)的新型太陽(yáng)能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(COH2)該設(shè)計(jì)同時(shí)具有環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價(jià)值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

(1)下列材料也可以用于制造太陽(yáng)能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

(2)下圖裝置可實(shí)現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化

①電源的正極為______(“A”“B")。

②陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:___________.

(3)CO H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫(xiě)出 COH2制備CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式__________

②在398K,1L的恒容容器中充入0.1molCO0.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)如下表所示(atm為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。

時(shí)間(min)

0

1

5

10

30

50

壓強(qiáng)(atm)

10

9.3

8.0

7.2

4

4

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達(dá)到平衡后,向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)_____( ”)。

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